Складання найпростіших окисно-відновних реакцій. Підбір коефіцієнтів методом електронного балансу.

Мета:

навчальна: закріпити знання учнів про окисно-відновні реакції, поняття окисника і відновника, процесів окислення і відновлення, ступеня окислення; сформувати навички складання  найпростіших окисно-відновних  рівнянь реакцій; навчити урівнювати окисно-відновні реакції методом електронного балансу.

розвивальна: продовжити формування прийомів розумової діяльності; розвивати самостійність, пізнавальні інтереси учнів з допомогою створення проблемної ситуації та її розв’язання, нових знань, їх зв’язку з життям, використання цікавих завдань на закріплення.

виховна: виховувати творчий підхід до навчання.

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань, умінь і навичок.

Обладнання: періодична система хімічних лементів, таблиця розчинності, картки із завданнями.

Хід уроку

І. Мотивація  навчальної діяльності.

На сьогоднішньому уроці ви (учні) будете працювати самостійно.  Ми повинні закріпити знання про окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, вдосконалити вміння писати окисно-відновні реакції, складати електронний баланс.

ІІ. Самостійне виконання вправ.

Експрес – контроль

Учні отримують картки із тестами. Тести  учні виконують самостійно, а потім взаємоперевірка виконаної роботи.

1.     Метали мають такі ступені окиснення:

А. нульовий;  

Б. позитивний;  

В. негативний.

2. Окисно – відновні реакції, це реакції, в яких:

А. не змінюється  ступінь окиснення елементів;

Б. змінюється  ступінь окиснення елементів;

В. визначення належності до окисно - відновних реакцій не пов’язано із ступенем окиснення елементів.

3. Відновники – це атоми, молекули або йони, що:

А. приєднують електрони; 

Б. віддають електрони;

В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.

4. Окисники - це атоми, молекули або йони, що:

А. приєднують електрони;  

Б. віддають електрони;

В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.

5. Відновлення – це процес :

А. приєднання електронів ;

Б. віддавання електронів;

В. не пов’язаний із переходом  електронів.

6. Який процес відбувається в зазначеній схемі: 2Н^┼1 + 2е ¯→ Н˚₂

А. відновлення;

Б. окиснення.

7. При відновленні ступінь окиснення елемента:

А. зменшується;

Б. збільшується ;

В. не змінюється.

8. Елемент з найнижчим ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б. тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

9. Елемент з найвищим ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б. тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

10. Елемент  проміжним ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б. тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

11.Укажіть схему, що відповідає перетворенню N⁰ →N^─3:

А.1S²2S²2P³ ─3e^─ →1S²2S²;

Б. 1S²2S²2P³ +3e^─ →1S²2S²2Р⁶;

В.1S²2S²2P⁵ +1e^─ →1S²2S²2Р⁶;

Г. 1S²2S²2P^{3 _}3e^─ →1S²2S²2Р⁶.

12. Вкажіть кількість електронів,відданих або приєднаних атомом в схемі:

  S^─2 → S^┼6 :

А. 2е^─;

Б. 6е^─;

В. 8е^─ .

Відповіді:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
А, Б	Б	Б	А	А	А	А	А	Б	В	Б	В

Самостійна робота над рівняннями.

1. Підберіть коефіцієнти в рівняннях реакцій, використовуючи електронний баланс. Вкажіть окисник і відновник. 

1.     Al + HCl → AlCl₃ + H₂ ;

2.     Ca + O₂ → CaO;

3.     N₂ + O₂ → NO;

4.     Na +  H₂SO₄  →Na₂SO₄  + H₂;

5.     P + HNO₃ → HPO₃ + NO₂ +H₂O

6.     Fe + Cl ₂ → FeCl₃;

7.     KMnO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + MnO₂ + KOH;

8.     H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O;

9.     KI + FeCl₃ → I₂ + FeCl₂ + KCl;

10.  CuCl₂ + Al → AlCl₃ + Cu.

2.Закінчіть рівняння реакції у зошиті і на дошці та визначте ступінь окиснення елементів у вихідних речовинах і продуктах реакції. Проблемне запитання: Чи змінилися ступені окиснення після реакції?

·       Fe + HCl→

·       Fe + CuSO₄→

·       Na₂CO₃ + HCl →

·       Н₂ + О₂ →

·       СuO + H₂ →

ІІІ. Підведення підсумків  уроку.

ІV. Домашнє завдання:

§ 14 

Впр.  7 с. 92 (всім обов’язково)

Впр 8 с. 92 (за бажанням)